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山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）
理综化学
7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
8、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol H3O+中含有的电子数目为11NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NA
C. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol • L-1
9、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同
C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.油脂的皂化反应属于加成反应
10、下列实验操作，对实验结果不产生影响的是
A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是
A.若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)= 10∶2∶3
C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOH
D.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
12、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是
A.阳极附近溶液呈无色 B.溶液的pH变大
C.阳极逸出气体 D.阴极附近溶液呈蓝色
13、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A.元素非金属性q > n > p B.原子半径的大小m > q > n > p
C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D. n的氧化物的水化物一定为强酸
26、（15分）某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
【实验I】探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。
【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 ___________________________。
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：___________________________。
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。
实验步骤 现象和结论
①测定Y中混合溶液的pH；
②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；
③将SO2通入步骤②中溶液。 若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。
27、（14分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe,3+ Al3+
pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。
28、（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）①氯胺(NH2Cl)的电子式为 _______________________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为______________________。
（2）一定条件下，0.5mol CO2与0.75L l.0 mol NaOH溶液充分反应放出的热量为x kJ，该条件下此反应的热化学反应方程式为____________________________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g) +CO2(g)，向容积均为IL的 甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO) =_____________________。
②该反应的△H_______0（填“>”或“<”）。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为_____________________。
（4）常温下，在 NH4HCO3溶液中，c（NH4+）_____ c（HCO3-）（填“>”或“<” 或“=”） ；反应 NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= ___________（填具体计算结果）。（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7 ，Ka2=4×10-11）
35、【化学—选修3：物质结构与性质】 （15分）
《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。
（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。
（5）下表是一组物质的沸点数据：
有机物 甲醇（CH3OH） 丙烯（CH3CH=CH2） 一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量 32 42 34
沸点/℃ 64.7 -47.7 -78.2
若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。
36、【化学—选修5：有机物的结构与性质】（15分）
具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：
已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）
（1）反应①的反应类型是____________________。
（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。
（4）反应⑤的化学方程式是____________________。
(5) G的结构简式是____________________。
(6) 反应⑥的化学方程式是____________________。
（7）工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）。
7-----13 D C B C D B A
26、（15分）
（1） (2分)
（2）DFBCE (2分)
（3）B中品红溶液褪色(1分) F中有白色沉淀(2分)
（4）排尽装置内的空气，排除O2的干扰(2分)
（5）BaSO4 (写名称也可得分) (1分)
Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应(1分)
（6）稀硝酸与BaCl2的混合液(2分)(答案合理即可给分)
4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+== 4BaSO4↓+ NH4+ + 6H +(2分)
27、（14分）
（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O(2分，掉“△”扣1分)
（2）Cu、Cd(写名称也可得分)(2分，每个1分，答对1个得1分，错选不得分)
（3）MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O (2分)
BD (2分，选对1个得1分，错选不得分)
（4）H2SO4(1分)(答出Zn、MnO2 不扣分)
（5）①a b (1分) ② MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2分)
（6）NaCN+H2S=HCN+NaHS(2分)
28、（14分）
（1）① (1分)
②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO( 2分，写NH2Cl＋2H2ONH3•H2O＋HClO也得分)。
（2）2CO2(g)+3NaOH(aq)＝NaHCO3 (aq) +Na2CO3 (aq) ＋H2O(l) ΔH ＝ -4xkJ·mol-1(2分)
（3）①0.0125mol•L-1•min-1(2分)
②＜ (1分)；
③60% (2分)
（4）＞(2分)；1.25×10-3或1.3×10-3(2分)
35、（15分）
（1）(1分) 8 (1分) O> Cl > S(1分)
（2）sp3(1分)， V形(1分)
（3） 4 (2分)
（4）C>SiC>Si(2分)
（5）甲醇分子间存在氢键 (2分) 8∶1 (2分)
（6） (2分)
36、 (15分)
（1）加成反应(1分)
（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr(2分)
（3）(CH3)2C=CH2(2分) 4(1分)
（4）CH2=C(CH3)COOH +HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O (2分)
(5) (2分)
(6) (2分)
(7)(3分)
